13．已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

分析 利用蓋斯定律，將②×2+③-①即得到反應④，反應熱為△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)蓋斯定律可知，②×2+③-①即得到反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以該反應的△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ•mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ•mol-1，故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，注意根據(jù)已知熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的置換反應．
（2）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學式），為驗證其猜想該同學設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜，有關(guān)反應如下：
反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變   D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應式H2O2+2e-=2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
②生成W的反應類型為取代．
③J物質(zhì)所含官能團的名稱是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）反應II的化學方程式：．
（4）形成G的化學方程式：．
（5）寫出同時滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）；
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應     c.1mol J能與最多3molNaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高
B．只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物
C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陰極生成的物質(zhì)是（　�。�
A．H2B．AgC．Cl2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)氨及氨水的說法，正確的是（　�。�
A．NH3具有還原性B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)
C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．氨水的主要成分是NH3

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