常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的pH的值？
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)混合液中的氫離子或氫氧根離子濃度計算溶液的pH．
解答： 解：pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=-lgc（H+）=10-2mol/L，
pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-3mol/L，
兩溶液等體積混合后氫離子過量，則混合液中氫離子濃度為：c（H+）=
10-2mol/L-10-3mol/L
2
=4.5×10-3mol/L，
該混合液的pH=-lgc（H+）=-lg4.5×10-3=3-lg4.5，
答：混合液的pH=3-lg4.5．
點評：本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有1mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol．當x為不同值時，有不同的反應和不同的產(chǎn)物．試根據(jù)要求填寫下表的空格：
x的取值離子反應方程式產(chǎn)物的化學式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
FeCl3    Br2
x=1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　�。�
A、N2O、H2O
B、N2O、HNO3、H2O
C、N2、H2O
D、NH3、NO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用電解原理說明的問題是（　�。�
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能；
②電解是把化學能轉(zhuǎn)變成電能；
③電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)；
⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是（　　）
A、鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)
D、銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時，正反應速率大于逆反應速率；
B．t2時，反應達到限度；
C．t2～t3，反應不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．
時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：
（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池．該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為負極，其電極反應式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應
C、燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動
D、該電池放電時，每反應1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機物，同狀況同質(zhì)量時，體積最大的是
 
，完全燃燒時生成的CO2最多的是
 
；同狀況同體積時，五種物質(zhì)完全燃燒所消耗O2的量最多的是
 
，生成的水最多的是
 
．

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