11．下列有關中和滴定的部分操作順序正確的是（　　）
①標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管中注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌滴定管 ⑥調整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦記數(shù)．
A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④

分析 滴定操作中，首先需要檢漏，然后洗滌儀器、潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進行滴定，以此來解答．

解答 解：中和滴定順序為③檢查滴定管是否漏水、⑤洗滌滴定管、①標準溶液潤洗滴定管、②往滴定管中注入標準溶液、⑥調整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度、⑦記數(shù)、④滴定，則正確的滴定順序為③⑤①②⑥⑦④，
故選B．

點評 本題考查中和滴定操作方法，為高頻考點，把握常見化學實驗的原理、步驟、方法以及注意事項為解答的關鍵，側重分析能力及化學實驗能力的考查，注意滴定管的使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應是放熱反應B．a＞b
C．上述反應是吸熱反應D．無法確定a、b的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列分子數(shù)最少的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L氨氣B．0.8mol氧氣
C．3.6g水D．含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3，對這四種氣體的氫原子個數(shù)由大到小的順序排列正確的是（　　）
A．②＞③＞①＞④B．②＞③＞④＞①C．①＞④＞②＞③D．①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有三組溶液，①碘水中提取單質碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．空氣中的污染物主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，CO、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有人設想，用硫SO2-碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI（g）?H2（g）+I2（g）
Ⅲ2H2SO4 （l ）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）
①一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.05mol/（L•min），
相同溫度下，若向2L密閉容器中開始加入的HI（g）物質的量是原來的2倍，則AB是原來的2倍．（填字母編號）
A．平衡時I2的物質的量        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間              D．平衡時H2的體積分數(shù)
②反應Ⅲ平衡常數(shù)表達式為K=c2（SO2）．c（O2）．c2（H2O），能說明該反應恒容下達到平衡的標志是BC（填字母）
A． 2v正（SO2）=v逆（O2）               B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變         D．密閉容器中氧氣的體積分數(shù)不變
③在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體可制備CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（2）為減少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol．
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可轉化為CaSO4．化學方程式為2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想不能實現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增熵減的反應，所以在任何溫度下都不自發(fā)．
②已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．晶體硅制太陽能電池是發(fā)展低碳能源的重要舉措．晶體硅的主要制備步驟如下：
（一）用石英砂（含有少量Fe2O3、A12O3雜質）為原料制二氧化硅；
（二）高溫下用碳還原二氧化硅制粗硅；
（三）粗硅提純：
方案Ⅰ：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl
方案Ⅱ：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;460-500℃\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;電爐\;}}{鋁絲}$Si+4HCl
試回答下列問題：
（1）要除去石英砂中的少量雜質，所用試劑為HCl（填名稱）；
（2）寫出步驟二中發(fā)生反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）粗硅提純必須在無氧氛圍中進行，原因是①硅易被氧化成二氧化硅；②防止O2進去與H2混合引起爆炸；
（4）氫氣可由天然氣與水反應生成：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0．
①要提高CH4的利用率，可采取的措施是通入足量水；降低壓強； （至少寫兩條）
②在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸氣，一段時間后，測得平衡時甲烷的轉化率為40%，試計算該溫度下平衡常數(shù)K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)實驗事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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