Question

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求完成下列問題：

（1）b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

 

（2）m元素在周期表中的位置是

 

，第6周期共有元素

 

種．
（3）表中所給元素形成的化合物分子含有四核18電子，其分子式為

 

（4）i、j、k元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為．

 

（5）d、e、f、g四種元素的離子半徑大小為

 

（用離子符號(hào)表示）．
（6）表中某元素的陽離子與含有該元素的某陰離子不能共存，請(qǐng)你寫出它們發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（7）C和j形成的一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，且c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%，則這種化合物的分子式為

 

．
（8）有人曾把a(bǔ)元素編排在ⅦA族e(cuò)元素上方，請(qǐng)你利用相關(guān)知識(shí)予以解釋

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、i為Si、j為S、k為Cl、m為Fe．
（1）b為C，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4；
（2）由m在周期表位置可知其位于第四周期第Ⅷ族，第六周期容納32種元素；
（3）給元素形成的化合物分子含有四核18電子為H₂O₂；
（4）非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）表中某元素的陽離子與含有該元素的某陰離子不能共存，該元素為Al，應(yīng)是鋁離子與偏鋁酸根鋁離子，二者發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（7）根據(jù)氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算分子中N、S原子數(shù)目之比，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算確定分子式；
（8）a元素的原子的獲得一個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、i為Si、j為S、k為Cl、m為Fe．
（1）b為C，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）由m在周期表位置可知其位于第四周期第Ⅷ族，第六周期容納32種元素，故答案為：第四周期第Ⅷ族；32；
（3）給元素形成的化合物分子含有四核18電子為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（4）非金屬性Si＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SiO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故答案為：H₂SiO₃＜H₂SO₄＜HClO₄；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）表中某元素的陽離子與含有該元素的某陰離子不能共存，該元素為Al，應(yīng)是鋁離子與偏鋁酸根鋁離子，二者發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃ ↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃ ↓；
（7）c為N元素，j為S元素，形成的化合物中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則S和N原子個(gè)數(shù)比為

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為（SN）_x，則170＜46x＜190，解得x=4時(shí)，故二者形成的分子式為S₄N₄，故答案為：S₄N₄；
（8）ⅦA族元素獲得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而a元素的原子的獲得一個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以放在ⅦA族e(cuò)元素上方，故答案為：因?yàn)閍元素的原子的獲得一個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語等，難度中等，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．