7．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中無明顯現(xiàn)象

分析 A．制備氯氣使用二氧化錳和濃鹽酸，需要加熱；
B．D裝置上部容積較大，倒吸的液體靠自身重量回落；
C．氫氧化鋁能溶于強酸和強堿，但不溶于弱堿；
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣．

解答 解：A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，二者加熱生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，但圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．導(dǎo)氣管下端連接球形干燥管時，由于球形干燥管中間部分較粗，盛放的液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，故B正確；
C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯誤；
D．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，則C中溶液變渾濁，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見氣體的制備原理及實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：
D．小蘇打的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△H比后者小
B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨堿法制堿B．海帶提碘C．海水提鎂D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在研究有機物的組成和結(jié)構(gòu)時，可用于確定化學(xué)鍵和官能團信息的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜法B．紅外光譜法C．核磁共振氫譜法D．燃燒法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：

B結(jié)構(gòu)簡式為   請回答：
（1）B分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基．
（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（選填序號）．
①氧化反應(yīng)　②還原反應(yīng)�、奂映煞磻�(yīng)�、苋〈磻�(yīng)
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（CH3）COOH．
（4）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）B使溴水褪色的化學(xué)方程式是+Br2→CH2BrC（CH3）BrCOOH
（6）由A生成B的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式；
 ②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）HCl；
④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，其晶體類型為離子晶體其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：
B．NH3的電子式：
C．H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素
D．融融狀態(tài)下NaSO4的離子方程式為NaHSO4═Na++HSO4-

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18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于中子數(shù)

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