氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請根據(jù)以下方法的選用回答相應問題：

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。

II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應生成一種氧化物Y。

(2）寫出氧化物Y的化學式_____________；

(3)石墨II電極為______（填“正”或“負”）極，該電極反應為______________；

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：

（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______，在0～10s內，N2的平均反應速率為______mol/(L·s)，NO的轉化率為________；

（5）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區(qū)第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

① 判定甲方案不可行，理由是 。

② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

③ 判斷丙方案的實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：選擇題

下表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息。請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑

0.102

0.16

0.074

0.071

最高正價或最低負價

+6

+2

－2

－1

A. HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物

B. Z的最高正價為+6

C. 原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D. 純凈的X單質與純凈的Z單質反應生成XZ3

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15 NA

D. 用生氫劑CaH2與水反應制氫時，生成1molH2時轉移電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三2月適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香烴，其可能的結構有

A. 6 種 B. 9 種 C. 10種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是______________（填序號）

A．雙氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為_________________（答出兩條即可）。 

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。 

③圖中產物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學式為：_________________。

（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和______、_______；

②取上述制得的KMnO4產品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復步驟②，三次平行實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液體積/mL

19.30

20.98

21.02

(有關離子方程式為：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)

將0.100 0 mol·L-1標準Na2S2O3溶液盛裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定。計算該KMnO4產品的純度_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中，陳述I、II均正確且兩者間具有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲苯中甲基能使苯環(huán)性質變活潑

B

向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH 和Na2CO3

酸性：H2CO3>C6H5OH

C

等物質的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成3種有機物

CH2=C(CH3)CH=CH2可發(fā)生l,2-加成和l,4-加成

D

氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

氯乙烷中有氯元素存在

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O

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同步練習冊答案