[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì)：

苯佐卡因 乙基香草醛 鄰茴香醛

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為_(kāi)___________（填名稱）。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán)，該基團(tuán)可用________（填物理方法）檢測(cè)。

(3)寫(xiě)出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______（任寫(xiě)兩種）。

a.苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán) b.有一個(gè)-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)已知：

有機(jī)物M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下：

①生成A的“反應(yīng)條件”為_(kāi)_______；

②以上合成路線涉及的7個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________個(gè)；

③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；

④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：南開(kāi)中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：填空題

平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

己知:

I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1) Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________、______________。

(3)檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為_(kāi)___________________。

(5)操作X名稱為_(kāi)________________。

(6)在濾液B中加過(guò)量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致____________；靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(7)取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4加過(guò)量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

 選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

ClO2具有強(qiáng)氧化性

自來(lái)水消毒殺菌

B

SO2具有還原性

用作漂白劑

C

NaHCO3受熱易分解并且生成氣體

焙制糕點(diǎn)

D

Al(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成

阻燃劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫(xiě)出中宮能團(tuán)的名稱_____________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

（3）反成②屬于_______反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）D是比多一個(gè)碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構(gòu)體共有______種，寫(xiě)出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 __________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。 __________

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當(dāng)外電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省廈門市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

試寫(xiě)出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _________。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為_(kāi)_________，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。計(jì)算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省咸陽(yáng)市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是

A. 海水Mg（OH）2MgOMg

B. 由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）Cl2漂白粉

C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體NH3純凈干燥的氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案