下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、裝置中發(fā)生裝置可以制備氨氣，通過堿石灰干燥氨氣，但收集氨氣比空氣輕，需要用向下排氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、裝置中應(yīng)把鐵做電解池的陽極生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中氫氧化鈉溶液被壓入燒瓶形成噴泉，符合形成條件，故C正確；D、裝置中銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮和水反應(yīng)，不能測定二氧化氮?dú)怏w體積，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置正誤判斷，主要是制備物質(zhì)，原理的分析應(yīng)用，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量
N2
N2
的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意
ac
ac
（填代號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡式
最簡式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
相對(duì)分子質(zhì)量．
相對(duì)分子質(zhì)量．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）通過試管乙中發(fā)生的
褪色
褪色
現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有
漂白
漂白
 性．
（2）寫出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是
吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
吸收有毒的尾氣，防止污染大氣
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管甲中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管甲中確有余酸的是
AD
AD
．
A．鐵粉        B．BaCl2溶液          C．銀粉        D．Na2CO3溶液
②為測定上述反應(yīng)中銅消耗的質(zhì)量，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取出試管甲內(nèi)反應(yīng)后的混合液，
向其中加入足量的
NaOH
NaOH
試劑，然后進(jìn)行的操作步驟是
bed
bed
．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液            （b）過濾、洗滌
（c）蒸發(fā)、結(jié)晶             （d）冷卻、稱量         （e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫編號(hào)）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對(duì)不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號(hào)、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時(shí)間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）

烯 類 化 合 物

相 對(duì) 速 率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：___________________________                ______ 。

（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_________。

A．(CH3)2C= C (CH3)2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl

（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識(shí)歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               

（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集整理如下：

A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)        B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液

D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中           E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液

F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸

其中能說明水比乙醇強(qiáng)的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強(qiáng)的是        。

（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題。

① A對(duì)應(yīng)的儀器名稱是                   ；

② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復(fù)使用）                                 ；

③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；

④ 實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)化學(xué)單元驗(yàn)收試卷（4）（新人教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）有人設(shè)計(jì)一個(gè)Na2O2與CO2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

 

打開止水夾,發(fā)現(xiàn)CO2通過裹有Na2O2的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是：

a:有氧氣生成：b:                                  

（2）甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m g的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的樣品，并用下圖所示儀器測定樣品的組分。

請回答下列問題：

①甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學(xué)讀取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。

②乙同學(xué)通過連接儀器①②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他測得的數(shù)據(jù)是              。按他測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，理由是                      。

③為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)（每種儀器只準(zhǔn)使用一次），寫出各儀器接口的連接順序                            。 

④按③設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若測得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是w1 g和w2 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。

⑤在③的改進(jìn)裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處        （若沒有，此空不必回答；若有，請一并說出不足的理由）                   。

 

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