利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(jī)(或者電流計)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計，則________應(yīng)該接電流計的負(fù)極，電極反應(yīng)是________，發(fā)生了________反應(yīng)；________應(yīng)該接電流計的正極，電極反應(yīng)是________，發(fā)生了________反應(yīng)。


解析　原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流計正極應(yīng)接原電池正極、電流計負(fù)極接原電池負(fù)極。

答案　(2)鐵釘或鐵條　銅釘(其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等)　燒杯　導(dǎo)線

(4)①電能　電能�、阼F釘　Fe－2e－===Fe2＋　氧化　銅釘　2H＋＋2e－===H2↑　還原


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)最新的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

，則下列說法錯誤的是(　　)

A．半胱氨酸屬于α­氨基酸

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C．半胱氨酸不能與NaOH溶液反應(yīng)放出堿性氣體

D．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是(　　)

A．Y、Z可形成ZY6分子

B. X晶體屬于原子晶體

C．原子半徑：Z>M>Y

D. Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是(　　)

①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面�、谂c煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源�、壑饕从诘厍騼�(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量�、芘c地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)幔尫判问街皇菧厝?/p>

A．①②③  B．①②④

C．①③④  D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　　)

A．④>②>①>③  B．②>①>③>④

C．④>②>③>①  D．③>②>④>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，計算a的值。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2014 年 3 月 21 日是第二十二屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！

(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。

2)某無色廢水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 100 mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管， 還缺少的儀器為_________。

②實驗③中沉淀量由 A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

③試確定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（）

    A．                                 MgSO4=Mg2++SO42﹣   B． Ba（OH）2=Ba2++OH﹣

    C．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣   D． KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

    B． 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol

    C． 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L

    D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L

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