將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標準狀況）CO2，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液．求：
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量．
（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反應(yīng)生成的二氧化碳氣體可計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量，進而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的固體中只有Na2CO3，為生成的碳酸鈉與原混合物中碳酸鈉之和，根據(jù)二氧化碳計算生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=
m
M
計算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）收集到CO2有1.12L，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
168g            22.4L
m（NaHCO3）      1.12L
所以m（NaHCO3）=
1.12L
22.4L
×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g；
（2）令生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：
        2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
         1mol           22.4L
         xmol           1.12L
則：x=
1.12L
22.4L
×1=0.05，
原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為：
10.6g
106g/mol
=0.1mol，
故反應(yīng)后的Na2CO3的總的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（Na2CO3）=
0.15mol
0.3L
=0.5mol/L，
答：碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)方程式的計算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，能夠根據(jù)化學方程式進行簡單的化學計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為某有機物分別與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機物可能是（　�。�
試劑鈉酸性高錳酸鉀溶液NaHCO3溶液
現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)
A、CH2═CH-COOH
B、CH2═CHCH3
C、CH3COOCH2CH3
D、CH2═CHCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉可治療胃酸過多，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為
 
；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（3）查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行  b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O  d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

化合物I可以由以下合成路線獲得：

（1）有機物Ⅳ的分子式為
 
，含有官能團的名稱為醚鍵和
 
．
（2）有機物V的名稱為
 
，其生成Ⅵ的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）：
 
．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%，請寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種有機物．回答下列問題：
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，若該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名
 
，該烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）含苯環(huán)的化合物B，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，則B分子中可能共面的原子數(shù)有
 
個； 一定條件下，B與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出相應(yīng)的化學方程式：
 

（3）化合物C經(jīng)李比希法測得碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為為12：1：4，質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，則其分子式為
 
，C的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比 為1：2：2：3，C分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜（如圖1）與紅外光譜（如圖2）：

則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，所屬的有機物類別是
 
（填編號）
①酯類   ②醚類   ③脂環(huán)化合物   ④苯的同系物   ⑤芳香烴    ⑥芳香化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某烴A分子的球棍模型．回答下列問題：
（1）A的名稱是
 
；
（2）A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號）；
a．氧化反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．消去反應(yīng)
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=
 
（填表達式，不用化簡）；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H
 
填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化學物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為
 
，電子式為
 
，一個分子中有σ鍵
 
個，π 鍵
 
個．
（3）．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡
 
移動（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色
 
．（填“變深”“變淺”“不變”）
②容器體積不變：若通入CO2氣體，平衡
 
移動，反應(yīng)混合物的顏色
 
．若通入N2氣體，平衡
 
移動，反應(yīng)混合物的顏色
 
．③加入催化劑，平衡
 
移動．
（4）下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：
物質(zhì)炭粉（C）一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是
 
．
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式
 

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
 
．
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染．根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有
 
等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧有機物，在同溫同壓下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇的2倍，1.38gA完全燃燒后，將燃燒物通過堿石灰，堿石灰增重3.06g．若將燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.08g．取4.6gA與足量的金屬Na反應(yīng)，在標準狀況下生成1.68L氫氣，A與Na2CO3溶液混合不反應(yīng)，求A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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