2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明成NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2是1：2；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化三價鐵離子．

解答 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B錯誤；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正確；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的頻考題，本題側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O�、�2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四種氣體，a在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成c；c遇d能產(chǎn)生白煙，把c通入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，則a、b、c、d四種氣依次是（　�。�
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量（　�。�
A．2.5×10-4m molB．5.0×10-4m molC．7.5×10-4m molD．1×10-3m mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　　）
A．將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱酚羥基、羧基．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按如圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式；G：；H：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分．將 FeCO3 加熱到 200℃開始分解為 FeO 和CO2，若在空氣中高溫煅燒 FeCO3 則生成 Fe2O3．一定條件下 Fe2O3 可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
（1）反應(yīng)在 5L 的密閉容器中進行，2min 后達(dá)到平衡，測得固體質(zhì)量減少 4.8g．同時測得反應(yīng)吸收熱量 28.8KJ，則該段時間內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為0.06mol•（L•min）-1．該反應(yīng)的△H=+288KJ/mol．
（2）將一定質(zhì)量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A C．
A、固體的總質(zhì)量不變                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變        D、CH4 的轉(zhuǎn)化率等于 CO 的產(chǎn)率
（3）已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在 1L 密閉容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時 FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為 20%，則 x=0.24 mol．
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
②但中學(xué)化學(xué)通常要求書寫 Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（5）已知常溫下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，請計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常數(shù)為2.7×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物質(zhì)的量
C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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