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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【答案】B
【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；
B、因 = ，溫度不變，Ka、Kw都不變，則 不變，故B正確；
C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數大于n（H+）增加的倍數，則c（H+）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．
根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時PH的計算來解答．

練習冊系列答案
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