【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A、23g混合氣體，可以看作都是NO2，因此銅失去電子物質(zhì)的量為23×1/46mol=0.5mol，故正確；B、甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，假設(shè)全部是甲酸，共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為3×5/46mol=0.3mol，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，假設(shè)全部是乙醛，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為3×7/44mol=0.5mol，因此混合物中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量不等于0.4mol，故錯(cuò)誤；C、H2SO3要發(fā)生電離，因此H2SO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤；D、H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，D2的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，混合物總物質(zhì)的量為8.96/22.4mol=0.4mol，設(shè)H2的物質(zhì)的量為xmol，則D2的物質(zhì)的量為(0.4－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量=[2x＋(0.4－x)×4]/0.4=3.5，解得x=0.1，D2的物質(zhì)的量為0.3mol，H2中不含中子數(shù)，D2中含有2mol中子數(shù)，含有中子數(shù)物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C. 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 用SiO2制備硅酸不可能一步完成

B. 使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體

C. 把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵

D. 燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1mol／L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子

Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

陰離子

OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-

B. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D. X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、蒸餾

③除去C2H6中少量的C2H4：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A．①② B．③④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

① ，② ，③ ，冷卻④ ，⑤ ，⑥ ,搖勻、裝瓶。

（2）所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：______________。

（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：_________________。

（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法不正確的是

A．當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH－＋H＋==H2O

B．當(dāng)a≥300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．當(dāng)a=200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

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