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甲乙兩同學分別采取不同的方法制取氯氣，并驗證了干燥的氯氣無漂白性，現(xiàn)欲驗證Cl2yc與水反應產物的性質．甲乙兩同學采用的裝置如下圖所示：

回答下列問題：

(1)

寫出實驗中制備氯氣的化學方程式：________

(2)

為了實驗的安全性，在停止實驗時，對乙同學的裝置應采取怎樣的操作？________

(3)

甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結論記錄如下：

甲、乙兩同學的四個實驗：甲①、甲②、乙①、乙②中，結論不合理的是________，請說明理由：________

(4)

丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，HclO的氧化性大于MnO2，擬用下列三組試劑在實驗室制取氯氣

A、濃鹽酸和NaClO

B、濃鹽酸和濃硫酸

C、固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸

你認為上述三種試劑中________組試劑既符合實際，氯原子的利用率又高，寫出這個反應的化學方程式________．

答案：
解析：

(1)

MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)

先將導氣管水槽中撤出，再停止加熱，將將導管插入到氫氧化鈉溶液中．

(3)

甲②，甲收集到的氯氣中含有大量的HCl，溶于水后也會和NaHCO3反應，有無色氣泡產生．

(4)

C,NaCl＋NaClO＋H2SO4＝Cl2↑＋Na2SO4＋H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有
催化作用
催化作用

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
防止倒吸
防止倒吸

[實驗步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3 溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

[問題討論]a．根據試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質有：無色油狀液體、
不溶于水、可以聞到香味
不溶于水、可以聞到香味
；
b．試 管 ②中飽 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有
中和乙酸
中和乙酸
的作用；
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
分液
分液

d、生成乙酸乙酯的化學反應方程
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學分別采取不同的方法各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應產物的性質。甲同學采用課本介紹的裝置，乙同學對課本裝置進行了改進。甲、乙兩同學采用的裝置如下圖所示：

                            

                      

完成下列問題：

(1)寫出實驗中制備氯氣的化學反應方程式：________________________________。

(2)對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗應怎樣操作________________________。

(3)甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗。實驗操作、現(xiàn)象、結論均相同。

記錄如下：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結論

①

加品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

②

加入NaHCO3粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應的產物有較強的酸性

請你評價甲、乙兩同學得出實驗①②的結論是否合理？若不合理，請說明理由____________

_____________________________。

(4)丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氯氣：

A.CaCl2和次氯酸                             B.濃鹽酸和NaClO

C.濃鹽酸和次氯酸                            D.固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸

你認為上述四組試劑中____________組試劑既符合實際，且Cl的利用率最高，寫出這個反應的化學方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。

     

圖1                               圖2

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①            ；②             。

（2）①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據是     。

②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）

A．過量鐵粉      B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是           。

（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：

①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有      的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為        mol·L－1。

②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴       ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為       mol·L－1。

③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是       ，理由是                            。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應產物的性質。甲、乙同學采用的裝置如圖所示。回答下列問題
(1)寫出實驗中制備氯氣的化學方程式____________________
(2)對于乙同學的實驗裝備，要停止實驗，其操作順序是___________。
①停止加熱②取出集氣瓶蓋好③將導管伸入到燒堿溶液中
(3)甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的實驗。實驗操作、現(xiàn)象、結論記錄如下
請你填寫下表評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）
若不合理，理由是_______________________
(4)丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氯氣
A．CaCl2和次氯酸 B．濃鹽酸和NaClO C．濃鹽酸和次氯酸 D．固體NaCl固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四組試劑中____組試劑符合實際，且Cl的原子利用率又高；寫出這個反應的化學方程式
________________________

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