下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是( )
A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃和1.01×105 Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減小的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù) ④田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三上月考三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.請(qǐng)回答:
(1)Na2O2的電子式 。
(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除雜過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是 。
(2)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中 ;②常溫下,碳和濃硫酸不反應(yīng)。
(2)裝置B的作用是 。
(3)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(5)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。
(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;
II.將濾液B稀釋為250 mL;
III.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 ;
②滴定過(guò)程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積為5.6 L,向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反應(yīng)后,最終產(chǎn)生白色沉淀。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L
C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
D、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí),剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷,當(dāng)16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí),放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量。試寫(xiě)出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式: 。
(2)有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池,若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí),其負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)已知拆開(kāi)1 mol H-H鍵,1 molN-H鍵,1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
恒容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是( )
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),一定不能生成2體積SO3
B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D.在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3,達(dá)新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小
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