【題目】化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體,其合成路線(xiàn)如下:

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、______________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(3)CD的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。

(5)寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。

【答案】醛基 ()羥基 取代反應(yīng)

【解析】

本題從官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析,利用對(duì)比反應(yīng)前后有機(jī)物不同判斷反應(yīng)類(lèi)型;

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A中含氧官能團(tuán)有硝基、酚羥基、醛基;

(2)對(duì)比AC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推出ABCH3I中的-CH3取代酚羥基上的H,即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)對(duì)比CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,Br原子取代-CH2OH中的羥基位置,該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);

(4)①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基或肽鍵,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,該有機(jī)物中含有,另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為11,且含有苯環(huán),說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),綜上所述,符合條件的是;

(5)生成,根據(jù)E生成F,應(yīng)是H2O2發(fā)生反應(yīng)得到,按照DE,應(yīng)由CH3CH2CH2Br反應(yīng)得到,CH3CH2CHOH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OHPBr3作用下生成CH3CH2CH2Br,合成路線(xiàn)是CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程體系的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.c(Cu2+)a點(diǎn)=b點(diǎn)

B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為

C.d點(diǎn)時(shí):

D.導(dǎo)電能力:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中制氯水:

B.NO2通入水中制硝酸:

C.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

D.AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽。

已知:室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為___________;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí),溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開(kāi)始吸收的40mim內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖-2)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí),調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH4.5~6.5范圍內(nèi),pH越低SO生成速率越大,其主要原因是__________;隨著氧化的進(jìn)行,溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物結(jié)構(gòu)有9

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為__________;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用,若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光,將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.1200g樣品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液,密封在暗處?kù)o置5min;用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程, )

若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(  )

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是:途徑①>途徑②>途徑③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c,其目的是__________

2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由ac中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。

方案

反應(yīng)物


Cu、濃硝酸


Cu、稀硝酸


Cu、O2、稀硝酸

4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由ac中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案