【題目】室溫下0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液,實驗測得溶液pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是(  )

A. a點時溶液呈酸性的原因是Al3水解,離子方程式為Al3+3OHAl(OH)3

B. a~b段,溶液pH增大,Al3濃度不變

C. b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解

【答案】C

【解析】試題分析:Aa點溶液是Al2(SO4)3,,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,Al3+水解消耗水電離產生的OH-,破壞了水的電離平衡,水會繼續(xù)電離,當最終達到平衡時,由于c(H+)>c(OH-),所以溶液顯堿性,離子方程式為:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,錯誤;Ba~b段,隨著NaOH溶液的不斷滴入,OH會中和水解產生的H+,使鹽的水解程度增大,所以溶液中Al3+濃度減小,而溶液的pH增大,錯誤;Cb~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀,正確;D.在d點時,NaOH過量,溶液是NaAlO2NaOH的混合溶液,錯誤;故答案選C

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C. 二氧化硅 D.

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A. H2O B. CO2 C. KOH D. MgCl2

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A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110℃~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題:

1寫出浸出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:_______________________。

2加入NaClO3的作用是_________________________。

3萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。向濾液Ⅱ”中加入萃取劑的主要目的是_______________,使用萃取劑時最適宜的pH__________(填字母序號)。

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C5.0~5.5 D9.5~9.8

4除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

5制得的CoCl2·6H2O粗品經進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體,在烘干晶體時需采用減壓烘干,其原因是________________________。

6某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe=LixC6。在電池充放電過程中,發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉化,寫出放電時電池反應方程式__________________________________。

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【題目】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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A.百里酚的分子式為C10H16O
B.百里酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應
C.百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上
D.百里酚既可與鹽酸反應,又可與氫氧化鈉溶液反應

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【題目】下列關于有機物的說法中,錯誤的是( )

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