下列說(shuō)法不正確的是                    (　　)。

A．化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬原子在二維空間里的放置如圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是                                                                        (　　)。

A．圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6

B．圖(b)為密置層，配位數(shù)為4

C．圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積

D．圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D都是只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，在常溫下A為氣態(tài)，B、C為液態(tài)，D是白色晶體。A、B均有強(qiáng)烈刺激性氣味，C有香味，D有甜味。它們具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分別在氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到室溫下，其燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)的量與燃燒所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)上述有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是______________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________或____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是                               (　　)。

A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是                                                 (　　)。

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?i>E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在1×105Pa、298 K條件下，2 mol H2 燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)。

A．H2O(g)===H2 (g) ＋O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

_______________________________________________________________。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱

ΔH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分別滴入濃CuSO4溶液和濃FeSO4 溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)                    (　　)。

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32 g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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