【題目】常溫下，將通入的KOH溶液中。溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的

B.b點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.d點(diǎn)溶液中：

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系可知，本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析。

a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性，

A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的，故A正確；

B.b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，所以溶液呈堿性，溶液中的，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的離子濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：，故C正確；

D.d點(diǎn)溶液中水電離出的離子濃度，溶液呈中性，，結(jié)合電荷守恒，兩式相減得：，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水溶液的一些敘述正確的是（ ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性

B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明c(I-)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．

(1)如圖是1mol氣體和1molCO反應(yīng)生成和NO過(guò)程中能量變化示意圖。則反應(yīng)過(guò)程中放出的總熱量應(yīng)為______。

(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

；，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

298

398

498

平衡常數(shù)K

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。

②試判斷K1______ K2 (填寫(xiě)“”“”或“”。

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填字母．

容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 混合氣體的密度保持不變

(3)化合物做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與混合溶液，其裝置如圖所示：

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，寫(xiě)出在時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式______；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為______。

③在時(shí)所得溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

(2)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；

A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___；

③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

ⅰ)在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是______；

ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

取2 mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為 __________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。

（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：________，20 min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫(xiě)出兩條)。

（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因：____________。

（6）丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系，具體實(shí)驗(yàn)方案為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X 為二元強(qiáng)酸

B. 當(dāng)= 1時(shí)，溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 當(dāng)溶液pH=4.6 時(shí)c(HX-)>c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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