Question

2．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 含4N_A個離子的固體Na₂O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L^-1
• B． Na₂S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S^2一+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-
• C． 可以用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃
• D． 滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH₄⁺、K⁺、C1^-、I^-

Answer 1

分析 A.1mol氧化鈉含有3mol離子，結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧化鈉的物質(zhì)的量，氧化鈉溶于水生成NaOH，根據(jù)鈉離子守恒結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算；
B．硫離子被氧氣氧化生成硫，結(jié)合電荷守恒可知，有氫氧根離子守恒，配平書寫離子方程式判斷；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強氧化性，可以氧化I^-．

解答 解：A.1mol氧化鈉含有3mol離子，氧化鈉的物質(zhì)的量$\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{4}{3}$mol，氧化鈉溶于水生成NaOH，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol×2=$\frac{8}{3}$mol，故鈉離子濃度為$\frac{\frac{8}{3}mol}{1L}$=$\frac{8}{3}$mol/L，故A錯誤；
B．硫離子被氧氣氧化生成硫，結(jié)合電荷守恒可知，有氫氧根離子守恒，配平后離子方程式為：2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-，故B正確；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故C錯誤；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強氧化性，可以氧化I^-，不能與碘離子大量共存，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、離子方程式、物質(zhì)檢驗、離子共存，是對學生綜合知識的考查，難度中等．