13．下列命名中正確的是（　�。�
A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷
C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范．

解答 解：A．丁烷命名中出現(xiàn)3-甲基，說(shuō)明選取鏈端錯(cuò)誤，應(yīng)從靠近支鏈一端開(kāi)始編號(hào)，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；
B.2，2，4，4-四甲基辛烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C．主鏈有2個(gè)碳，不可能在三號(hào)碳上存在取代基，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)從靠近官能團(tuán)一端開(kāi)始編號(hào)，正確命名為：4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烷烴與烯烴的命名，烷烴命名中選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，烯烴命名中選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，為�？碱}，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．納米磁性流體材料應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械等高科技領(lǐng)域．圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）步驟②中，若要保持50℃的溫度，操作方法是將反應(yīng)裝安放在水浴中加熱．
（4）步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為2：1
（6）用K2Cr2O7可測(cè)定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，K2Cr2O7被還原成Cr3+，則磁流體中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.006mol．若K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應(yīng)：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強(qiáng)為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列科學(xué)家與其科學(xué)成果對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．道爾頓：分子學(xué)說(shuō)B．湯姆生：射線的發(fā)現(xiàn)
C．盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
D．偏二甲基肼[NH2N（CH3）2]是火箭動(dòng)力液體燃料，它是一種氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級(jí)均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級(jí)反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經(jīng)過(guò)精制，對(duì)SO2催化氧化的影響是砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故不選C點(diǎn)；
（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣，上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO2吸收為
H2SO4時(shí)的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少0.978t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）配制溶液的過(guò)程如圖3，該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有B
A.1處        B.2處        C.3處      D.4處
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案