Question

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol某一無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通過(guò)足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．

可能用到的燃燒熱	C2H4	C3H6	C3H8
單位/kJ•mol-1	1411	2092	2220

（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）此氣體的化學(xué)式是C₃H₆．
（3）寫出表示此氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量；
（2）無(wú)色可燃?xì)怏wn（氣體）=0.05mol，
n（CO₂）=$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.05mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有3molC，6molH，由此分析解答；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時(shí)放出的熱量1411kJ，由此書(shū)寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                        1mol
x                        0.15mol
x=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
答：燃燒產(chǎn)生中水的質(zhì)量是2.7g；
（2）無(wú)色可燃?xì)怏wn（氣體）=0.05mol，
n（CO₂）=$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.05mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有3molC，6molH，可能含有氧元素，所以該氣體的分子式是C₃H₆或C₃H₆Ox（常溫下不是氣體），
氣體是單一氣體是C₃H₆，故答案為：C₃H₆；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時(shí)放出的熱量1411kJ；則C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol，
故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒法確定有機(jī)物分子組成以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和計(jì)算，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，題目難度中等．