【題目】已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、XY、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X Ne 的核外電子數(shù)相差1,且 XW能形成化合物X2W; Z所在的周期中,Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) Y元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素,單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其離子的半徑大小是:____________(寫離子符號(hào))

(3) Z的同族簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式),原因_______________________。

(4) W、X、Z 三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________;W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為__________________________。

(5) YZ形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

【答案】第三周期IVA H-Li+ HF HF分子之間存在氫鍵 H-O-H H-O-O-H SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl

【解析】

已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子,是HW、XY、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,根據(jù)圖示,根據(jù)半徑X、Y、Z位于同一周期,且XYZ,在Z所在的周期中,Z 元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),ZCl, X Ne 的核外電子數(shù)相差1,XNa,且 XW能形成化合物X2W,則WO;四種元素的最外層電子數(shù)之和為18YSi,然后分析。

根據(jù)分析可知,V、W、X、Y、Z分別為HO、NaSi、Cl。

(1) Y元素是硅,位于元素周期表中位置為第三周期IVA族;

(2) VH U原子與V是同主族的短周期的元素,可能為LiNa,單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),ULi,其離子的半徑大小是:H-Li+ ;

(3) Z的同族簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是HF ,HF分子之間存在氫鍵;

(4) W、X、Z 三種元素形成具有漂白性的化合物為次氯酸鈉,它的電子式為;W的兩種氫化物分別為水和過(guò)氧化氫,結(jié)構(gòu)式分別為H-O-H、 H-O-O-H

(5) SiCl4在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),根據(jù)元素守恒,判斷生成物為硅酸和鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_____,干燥管 D 的作用為_____。

(2)若要證明非金屬性:ClIC中為淀粉碘化鉀混合溶液,B 中裝有固體,則 A中試劑為______,觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象),即 可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________ 液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:CSi,則在 A中加鹽酸、B 中加C 中加溶液。觀察到 C 中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn) 為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、下面列出了幾組物質(zhì):①金剛石與“足球烯”C60;②D2OH2O;③16O18O;④氧氣與臭氧;⑤;⑥CH3CH2CH2CH3;⑦CH4CH3CH2CH3;⑧CH3CH3

其中互為同位素的是______;互為同素異形體的是_____;屬于同系物的是_____;互為同分異構(gòu)體______。

II、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

1(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3_______。

2 _______

3_____。

42-甲基-2-丁烯_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C

D. C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)下列物質(zhì)中:①Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。

只存在共價(jià)鍵的是______ (填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是_____,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_____,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____。

(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。

CO2______ Na2O2______。

(3)請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過(guò)程____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【有機(jī)選做】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個(gè)數(shù)之比為3:2:2:2:l。

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_(kāi)______________

2D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________。

3下列說(shuō)法正確的是___________ 選填序號(hào)字母。

A.A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.與C互為同分異構(gòu)體,且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C.鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

4工業(yè)上常用有機(jī)物EC8H4O3代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行:

iE+C中間產(chǎn)物 ii中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

請(qǐng)猜測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。[

工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種基礎(chǔ)化工原料,可以用多種方法合成。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇。

已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=b kJmol1 (a、b>0)

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________

要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng),可采取的措施有_______(填寫字母序號(hào))。

a.縮小反應(yīng)容器的容積

b.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

c.升高溫度

d.使用合適的催化劑

e.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(2)CO生產(chǎn)甲醇。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(、”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (、”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑

D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)CO2在工業(yè)上有多種用途,其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1 L的密閉容器中,充入1molCO22.5molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H=-128kJ/mol,測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和 CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

①圖中低溫時(shí),隨著溫度升高催化劑的催化效率提高,但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低,其原因是__________。

250 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱),電解質(zhì)溶液中的OH移向______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得,完成下列填空:

1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

2A是比多兩個(gè)碳原子且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

3是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________、_______________。

4)工業(yè)上由經(jīng)過(guò)四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。

請(qǐng)按實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件:

第一步_________________;第二步________________

寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

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