【題目】下列敘述中正確的是( )

A.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為Fe－2e－＝Fe2+

C.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，溶液中就有0.4 mol電子通過

D.原電池必須有兩個活潑性不同的金屬作電極

【答案】A

【解析】

A．在原電池中，陽離子移向正極，A項正確；

B．鋼鐵發(fā)生腐蝕的實質是鐵失去電子被氧化的過程，根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：Fe－2e－＝Fe2+；B項錯誤；

C．銅鋅原電池中，鋅極作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：Zn－2e－=Zn2+，由反應方程式可知，每消耗1molZn，則轉移2mole－。13gZn的物質的量為， 則原電池中轉移0.4 mol電子，電子通過導線從負極流向正極，C項錯誤；

D．原電池的電極可以是兩種活動性不同的金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬導體作電極，D項錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)A的官能團的名稱是____________；C的結構簡式是__________；

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應類型是_______，該反應方程式為_________；

(3)G是一種高分子化合物，其結構簡式是__________；

(4)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質濃度是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是_____(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）氯元素能與C（非碳元素符號）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的結構式為___________。（如有配位鍵須用“→”標出）

（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Ｎa2O反應 F.固態(tài)時晶體類型不同

（5）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

（6）E單質有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結構為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a在金屬活動性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說法中不正確的是

A.a極上發(fā)生還原反應，b極上發(fā)生氧化反應

B.碳棒上有氣體逸出

C.導線上有電流，電子移動方向為a→b

D.反應后a極質量減小

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