Question

（2013?閘北區(qū)二模）有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有關敘述中正確的是（　�。�

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為l：l

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為2：1

C．吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂

D．吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g

Answer 1

分析：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算混合物中氧原子的物質(zhì)的量，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和，列方程計算；
B、根據(jù)m=nM計算CuO、Fe₂O₃的質(zhì)量，據(jù)此計算判斷；
C、CO獲得1個O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）=

1.28g

16g/mol

=0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇；
D、令碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒列方程計算，再根據(jù)m=nM計算碳酸鋇的質(zhì)量．

解答：解：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為

1.28g

16g/mol

=0.08mol，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+3y=0.08 80x+160y=4.8

，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A正確；
B、原混合物中CuO、Fe₂O₃的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；
C、CO獲得1個O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）=

1.28g

16g/mol

=0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；
D、令碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒，則：

a+2b=0.08 a+b=0.6×0.1

，解得a=0.04，b=0.02，故生成碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol=7.88g，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意利用守恒思想進行的計算，注意判斷二氧化碳與氫氧化鋇反應的生成物．