A. | 碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
B. | 少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
C. | 用氨水吸收過量二氧化硫 NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
D. | 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
分析 A.碘離子的還原性大于亞鐵離子,氯氣少量時碘離子優(yōu)先反應;
B.次氯酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣;
C.二氧化硫過量,反應生成亞硫酸氫銨;
D.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒.
解答 解:A.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣,碘離子優(yōu)先反應,正確的離子方程式為:2I-+Cl2═I2+2Cl-,故A錯誤;
B.次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣,正確的離子方程式為:Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-,故B錯誤;
C.用氨水吸收過量二氧化硫,反應生成亞硫酸氫銨,反應的離子方程式為:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-,故C正確;
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液,二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和水,正確的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | 分別滴入幾滴水,觸摸試管底部 | 1熱 ②變涼 | |
B | 分別加10mL水,振蕩 | ①、②均完全溶解 | |
C | 分別加10mL水,滴入酚酞 | ①變紅 ②變淺紅 | |
D | 分別用鉑絲蘸取少量,進行焰色反應 | ①、②火焰均為黃色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5L0.1mol/L NH3•H2O | B. | 0.1L0.2mol/L 鹽酸 | ||
C. | 5L0.1mol/L 醋酸溶液 | D. | 0.1L0.1mol/LNaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA | |
B. | 46g NO2氣體和46g N2O4氣體的分子數(shù)之比為2:1 | |
C. | 1L 1 mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA | |
D. | 71g氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若銅有剩余,則向反應后的溶液中再滴加硫酸,銅也不能溶解 | |
B. | 若金屬全部溶解,則反應后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+離子 | |
C. | 若鐵粉全部轉化為Fe2+離子,則b的值為0.8 | |
D. | 若反應后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=3:2,則產(chǎn)生的NO為5152 mL(標準狀況) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com