15.下列離子方程式正確的是( 。
A.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

分析 A.碘離子的還原性大于亞鐵離子,氯氣少量時碘離子優(yōu)先反應;
B.次氯酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣;
C.二氧化硫過量,反應生成亞硫酸氫銨;
D.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒.

解答 解:A.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣,碘離子優(yōu)先反應,正確的離子方程式為:2I-+Cl2═I2+2Cl-,故A錯誤;
B.次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣,正確的離子方程式為:Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-,故B錯誤;
C.用氨水吸收過量二氧化硫,反應生成亞硫酸氫銨,反應的離子方程式為:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-,故C正確;
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液,二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和水,正確的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在試管①中加入1g Na2CO3,試管②中加入1g NaHCO3.下列對①、②中的變化說法不正確的是( 。
A分別滴入幾滴水,觸摸試管底部1熱  ②變涼
B分別加10mL水,振蕩①、②均完全溶解
C分別加10mL水,滴入酚酞①變紅 ②變淺紅
D分別用鉑絲蘸取少量,進行焰色反應①、②火焰均為黃色
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中導電性最強的是( 。
A.5L0.1mol/L NH3•H2OB.0.1L0.2mol/L 鹽酸
C.5L0.1mol/L 醋酸溶液D.0.1L0.1mol/LNaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.我國北方春天在播種時,種子下地后往往在土壤上面覆蓋上塑料薄膜,其主要作用是保溫保濕,體現(xiàn)了塑料薄膜具有不透氣、透光、不導熱性質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.我國燃煤企業(yè)主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量:
已知:CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol
CaO(s)+SO2(g)═CaSO3(s)△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應生成CaSO4的熱化學方程式:2CaCO3(S)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(S)+2CO2(g)△H=-2762.2 kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得.:
已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1.
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為甲苯; 
(2)F的分子式為C7H4O3Na2
(3)由B生成C的化學方程式為,
(4)D的結構簡式為;
(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有13種,
其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是(寫結構簡式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B.46g NO2氣體和46g N2O4氣體的分子數(shù)之比為2:1
C.1L 1 mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物質(zhì)的量的鐵粉和銅粉的混合物18g,充分反應(設HNO3只被還原成NO).下列有關該反應的判斷正確的是(  )
A.若銅有剩余,則向反應后的溶液中再滴加硫酸,銅也不能溶解
B.若金屬全部溶解,則反應后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+離子
C.若鐵粉全部轉化為Fe2+離子,則b的值為0.8
D.若反應后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=3:2,則產(chǎn)生的NO為5152 mL(標準狀況)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列溶液的pH<7的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClOD.NaHSO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案