【題目】下列生產(chǎn)過(guò)程屬于物理變化的是（　�。�

A.煤炭干餾B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分餾

【答案】D

【解析】

A．煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B．煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C．石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯烴，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開(kāi)來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用硫酸和過(guò)氧化氫酸浸時(shí)，一般在90℃下進(jìn)行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時(shí)，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 ．
（2）常溫條件下調(diào)pH時(shí)，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時(shí)，認(rèn)為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則A點(diǎn)時(shí)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）；在550﹣600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是（　�。�
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）291.5K時(shí)，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過(guò)20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

c（Na2SO3）×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時(shí)，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時(shí)，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．

反應(yīng)階段

速率方程

富氧區(qū)

v=kc（SO32﹣）c（O2）

1.47

貧氧區(qū)

v=kca（SO32﹣）cb（O2）

2.59

已知ln =﹣ （ ），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時(shí)，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中的副產(chǎn)物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質(zhì)氧化鐵紅的工藝過(guò)程如圖1：

（1）原料綠礬需要加入鐵粉進(jìn)行預(yù)處理，其目的為（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應(yīng)可以促進(jìn)重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關(guān)系．氣體A為（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH適宜范圍為 ．
（3）操作1和操作2分別為
（4）綠礬通過(guò)脫水、鍛燒等工序轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅．反應(yīng)為：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
（5）該過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（6）若生產(chǎn)1t欽白粉會(huì)產(chǎn)生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產(chǎn)中損失5%，則高品質(zhì)氧化鐵紅的產(chǎn)量為 t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
工業(yè)上采用（ii）制備TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2═CH﹣OH（不穩(wěn)定）CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團(tuán)名稱 ；④的反應(yīng)類型
（2）⑤的反應(yīng)條件
（3）③的化學(xué)方程式
（4）D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有　 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題．
（1）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（填序號(hào)）．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， ②的進(jìn)水口是（填“f”或“g”）．
（3）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸mL．
（4）裝置Ⅱ是該小組某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處： ①；② ．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時(shí)，有少量溶液濺出
C.定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些
D.量筒量取溶液時(shí)，仰視刻度線
E.裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案