（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。

（3）550 ℃時，將2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A．升高溫度                                                       B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

 

（共14分）（1）V2O5（2分）；  （2）2.5×10-3（0.0025）（2分）；   （3）CD（2分）；

   （4）短（2分）；大（2分）； 不變（2分）；增大（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省揭陽一中高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
A．升高溫度          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__  _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

（2） 550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4    

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是                 （寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa

溫度/℃

0.1[

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是             其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是            。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                     。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                    

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）         2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=              。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A．升高溫度                                                        B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案