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離子反應向著使溶液中___的方向進行,如生成___、____、 ____等。一些能自發(fā)進行的___反應也能使離子反應發(fā)生。
離子總數減少 ;沉淀 ;氣體 ;弱酸、弱堿、水 ;氧化還原
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

通過實驗測定反應速率的方法有多種,為證明化學反應速率與反應的濃度有關.有同學設計如下實驗:
(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率,如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
時間
時間
來實現;
(2)在KMnO4與H2C2O4反應中,可通過測定
溶液褪色所需時間
溶液褪色所需時間
來測定該反應的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應,產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式:
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
;此反應開始反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是
C
C
(填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C. 反應中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
(3)在Na2S2O3和H2SO4反應中,該反應速率可通過測定
出現渾濁所需的時間
出現渾濁所需的時間
來測定,分析下列實驗數據記錄,可推測出現混濁的時間由快到慢的順序是
t1=t4<t3<t2
t1=t4<t3<t2
;
序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現混濁時間
濃度 用量 濃度 用量
(1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
(2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
(3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
(4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
(4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色.)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色;此實驗現象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表是不同溫度下水的離子積數據:
溫度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題:
(1)若25<t1<t2,則a
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:
水的電離為吸熱反應,升高溫度,平衡向著正反應方向移動
水的電離為吸熱反應,升高溫度,平衡向著正反應方向移動

(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產生的[OH-]為:
10-10mol?L-1
10-10mol?L-1

(3)若某溫度下,純水中c(H+)=5×10-7mol?L-1,則此時純水中的c(OH-)=
5×10-7mol?L-1
5×10-7mol?L-1
;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol?L-1,則c(OH-)=
5×10-11mol?L-1
5×10-11mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?淄博一模)請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質.
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116KJ?mol-1
又知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2=-283KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H3=-242KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
 O2(g)═H2O(g)△H4=-286KJ?mol-1
則甲醇的燃燒熱為
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1

(2)T℃時,向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol.該反應的速率v(H2)為
0.4mol/(L?min)
0.4mol/(L?min)
;下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是
d
d

a.隨時將CH3OH與反應混合物分離
b.降低反應溫度
c.使用高效催化劑
d.增大體系壓強
(3)在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,CO的轉化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示.
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間,tA
大于
大于
tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A點時容器的體積為10L,該溫度下B點的平衡常數K=
1
1

(4)Na2SO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、‘‘堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
;把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否產生CaSO3沉淀?若不能,說明原因;若可行,請簡述判斷依據及轉化過程
可行,判斷依據是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,當CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時,即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變;轉化過程為:把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時,溶液中的c(Ca2+)與c(SO32-)之積大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,導致溶液中c(Ca2+)減小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向著溶解的方向移動,導致CaCO3溶解.
可行,判斷依據是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,當CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時,即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉變;轉化過程為:把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時,溶液中的c(Ca2+)與c(SO32-)之積大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,導致溶液中c(Ca2+)減小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向著溶解的方向移動,導致CaCO3溶解.

(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9).

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