【題目】亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如圖：

請(qǐng)依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

②在“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](填“＞”“＜”或“＝”)。

【答案】CaCO3 6NaCN＋FeSO4＋CaCl2=CaSO4↓＋Na4[Fe(CN)6]＋2NaCl ＞

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查制備無機(jī)物的工藝流程，運(yùn)用氧化氧還原反應(yīng)規(guī)律和難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律分析。

①NaCN和FeSO4、CaCl2加入反應(yīng)器后過濾得到棄渣CaSO4，濾液最后得到K4Fe(CN)6，說明反應(yīng)器中還生成Na4Fe(CN)，根據(jù)元素守恒知還生成NaCl，向?yàn)V液中加入Na2CO3，得到更難溶的CaCO3，

故答案為：CaCO3；

②NaCN和FeSO4、CaCl2加入反應(yīng)器后過濾得到棄渣CaSO4，還生成Na4Fe(CN)，根據(jù)元素守恒知還生成NaCl，因此在“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN＋FeSO4＋CaCl2=CaSO4↓＋Na4[Fe(CN)6]＋2NaCl；

故答案為；6NaCN＋FeSO4＋CaCl2=CaSO4↓＋Na4[Fe(CN)6]＋2NaCl；

③在轉(zhuǎn)化罐中加入KCl溶液，過濾、洗滌、干燥得到K4[Fe(CN)6]，說明在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)，溶解度大的Na4[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為溶解度較小的K4[Fe(CN)6]，

故答案為：＞。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再改變

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D.1 mol H–H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH–O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為_________。測(cè)定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當(dāng)pH超過8.0時(shí)偏釩酸銨會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學(xué)方程式為_________。

②T℃時(shí)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時(shí)，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。則T℃時(shí)B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。

“氧化除雜”中，[AsCl5]2－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。

(2)第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：

寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2＋I2=＋2I－

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

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