【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 58 | 136 | 181(升華) | 316 | 1412 |
熔點(diǎn)/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 |
(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化學(xué)方程式:________________
② 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是_____________________。
③ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________
(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是_________,T2應(yīng)控制在_________
【答案】 TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 SiCl4 高于136℃,低于181℃
【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)①根據(jù)信息,TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ,兩式相加得到:TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO;②因?yàn)镠Cl極易溶于水得到鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,因此先通過(guò)H2O,然后通過(guò)FeCl2溶液,讓氯氣把FeCl2氧化成FeCl3,可能有部分Cl2為反應(yīng),氯氣有毒,必須尾氣處理,最后通過(guò)NaOH溶液;③根據(jù)表格中數(shù)據(jù),室溫下,SiCl4、TiCl4為液體,SiCl4完全溶于TiCl4中,AlCl3、FeCl3、MgCl2為固體,少量的三種物質(zhì)溶于TiCl4中,因此濾渣中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2;(2)粗TiCl4中含有SiCl4雜質(zhì),因此物質(zhì)a為SiCl4,根據(jù)流程目的,為了得到純凈TiCl4,溫度應(yīng)控制在稍微大于136℃,但小于181℃。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析細(xì)胞內(nèi)4種重要有機(jī)物的組成及功能,回答下列問(wèn)題:
(1)A一般是指_____________;D在動(dòng)物細(xì)胞中是指__________。
(2)E 是指_____________,它還有___________________的功能。
(3)B是指____________,其結(jié)構(gòu)通式是______________,B形成[F]_________ 的過(guò)程叫____________。
(4)如圖中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下:
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
(1)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____ 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________。
(4)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體,且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G的結(jié)構(gòu)有______種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與C反應(yīng)生成高分子化合物,寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(5)結(jié)合已知①,設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_____________,一定溫度下,該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只增大容器的容積,再次達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。
①0-5min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=___________.
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=____________.
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。 CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為___________(填"L1”或“L2”),理由為________。
②溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
(4)其他條件不變時(shí),若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑,則該反應(yīng)的活化能_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同), 反應(yīng)熱(ΔH)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅陽(yáng)極泥是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。
(1)①“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)過(guò)程中需控制適當(dāng)溫度,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______。
②已知“分銅”時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為__________
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。
①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_________
②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過(guò)低,理由為__________
(4)“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)。
(5)已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答:
Ⅰ.Cl2的制備
(1)Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫(xiě)字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:a_____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);
(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_______.
(4)在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)________(填“k1”"或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的為_________。接下來(lái),兩種氣體在Z中反應(yīng),當(dāng)有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。
Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定
取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.
(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某元素M,其離子M2+,M2+原子核核內(nèi)有20個(gè)中子,核外有18個(gè)電子,則M的質(zhì)子數(shù)是__________,質(zhì)量數(shù)是_________
(2)根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。
a.原子核外有2個(gè)電子層,核外有10個(gè)電子的原子________、______________;
b.質(zhì)量數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子_________、__________________;
c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍的二價(jià)陰離子_________、_________________。
(3)結(jié)構(gòu)示意圖為的陽(yáng)離子,其電子式符號(hào)可能為________、________、________。
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