16.(1)請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上:
A.共價鍵     B.離子鍵      C.金屬鍵 D.分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B;②干冰升華D;
③二氧化硅熔化A; ④鈉熔化C.
(2)單質硼有無定形和晶體兩種,參考表數(shù)據(jù).
金剛石晶體硅晶體硼
熔點(K)>382316832573
沸點(K)510026282823
硬度(Moh)107.09.5
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體;
②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是C-C鍵長比Si-Si鍵長短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高.

分析 (1)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵,分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵,分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵,以此解答該題;
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體,金剛石和晶體硅之間,以此判斷;
②原子晶體共價鍵鍵長越長熔沸點越低.

解答 解:(1)①NaOH是離子晶體,微粒間的作用力是離子鍵,熔化時破壞離子鍵;
②干冰屬于分子晶體,干冰氣化,克服的是分子間作用力;
③SiO2屬于原子晶體,SiO2熔化時破壞共價鍵;
④鈉熔化克服金屬鍵,
故答案為:①B  ②D  ③A  ④C;
(2)①非金屬單質的晶體類型主要有2種:原子晶體和分子晶體,由于作用力強弱相差懸殊,物理性質(熔、沸點、硬度)差別也甚大,因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體,金剛石和晶體硅之間,因此晶體硼當屬原子晶體;
故答案為:原子; 
②C-C鍵長比Si-Si鍵長短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高,所以金剛石的熔沸點高于晶體硅,
故答案為:C-C鍵長比Si-Si鍵長短,所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大,熔化或汽化所需要的能量多,所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高.

點評 本題考查了微粒之間的作用力,此類題的解題方法是:先判斷晶體類型,再判斷克服的作用力,題目比較簡單.

練習冊系列答案
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(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣,
反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應的化學方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在此反應中鹽酸表現(xiàn)出了還原性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向B(填A或B)管中通入氫氣并點燃,然后再向A(填A或B)管中通入氯氣進行反應,此時火焰的顏色為蒼白色,這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍,使氯氣得到充分反應,防止了對空氣的污染.

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11.下面說法正確的是( 。
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1.關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是(  )
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(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么?請進行完整說明
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