Question

16．（1）請將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號填在橫線上：
A．共價鍵     B．離子鍵      C．金屬鍵 D．分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B；②干冰升華D；
③二氧化硅熔化A； ④鈉熔化C．
（2）單質硼有無定形和晶體兩種，參考表數(shù)據(jù)．

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點（K）	＞3823	1683	2573
沸點（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體；
②請解釋金剛石的熔沸點高于晶體硅的原因是C-C鍵長比Si-Si鍵長短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵，以此解答該題；
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，以此判斷；
②原子晶體共價鍵鍵長越長熔沸點越低．

解答 解：（1）①NaOH是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，熔化時破壞離子鍵；
②干冰屬于分子晶體，干冰氣化，克服的是分子間作用力；
③SiO₂屬于原子晶體，SiO₂熔化時破壞共價鍵；
④鈉熔化克服金屬鍵，
故答案為：①B　 ②D　 ③A　 ④C；
（2）①非金屬單質的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強弱相差懸殊，物理性質（熔、沸點、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，因此晶體硼當屬原子晶體；
故答案為：原子； 
②C-C鍵長比Si-Si鍵長短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高，所以金剛石的熔沸點高于晶體硅，
故答案為：C-C鍵長比Si-Si鍵長短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點比晶體硅高．

點評 本題考查了微粒之間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷克服的作用力，題目比較簡單．