【題目】標明下列反應電子轉移情況，并根據(jù)要求回答問題。

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________

【答案】 NO2 NO2 HNO3 NO

【解析】

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合價既升高又降低，3molNO2中，2molNO2中N的化合價由＋4價升高到＋5價，1molNO2中的N的化合價由＋4價降低到＋2價，則一共轉移2mol電子；用單線橋表示電子轉移為；

(2)NO2中N的化合價既升高又降低，因此NO2既是氧化劑也是還原劑，NO2化合價升高生成HNO3，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO2化合價降低得到NO，NO是還原產(chǎn)物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知：

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4，與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為__，B的名稱是__；

（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；

（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；

（5）寫出G的結構簡式：__；

（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。

①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數(shù)___________。

(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現(xiàn)象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀精礦(其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“浸取”時，當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時，為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。

(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______，“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質硫外，還含有的成分有______。

(3)“浸銀”反應的化學方程式為______

(4)N2H4 的電子式為______，“還原”反應的離子方程式為______。

(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，其原因是______(寫出一條即可)。

(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-，對人體有害�？萍既藛T在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-，仍然對人體健康有害。

已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

①25℃時，欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L，此時水中 c(Al3+)=______mol/L。

②25℃時，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應的平衡常數(shù) K=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%

B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C.c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)

D.若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)D的名稱是__，B中官能團的名稱為__。

(2)寫出H的結構簡式：__。

(3)結構中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有__種（不考慮立體異構），寫出其中一種結構的結構簡式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號的物質中有手性碳原子的是__（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應類型為__。

(6)寫出F→G的化學方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質化合生成氣體B，常溫下的B溶液的，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強，其單質非�；顫�

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強

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