【題目】反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）經(jīng)10 min后達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol/L，C的濃度增加了2n/3mol/L，又知，平均反應(yīng)速率VC=2VB．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為

A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）

B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）

C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）

D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）

【答案】B

【解析】

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定m、n、p的關(guān)系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進(jìn)而確定m、n、p、q關(guān)系。

A的濃度減少了nmolL-1，C的濃度增加了2n/3molL-1，則m：p= =3：2，平均反應(yīng)速率vc=2vB，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，
故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是

A.分散系分為膠體和溶液

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：

(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________；

②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。

(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別取質(zhì)量為a g的Fe2O3和CuO的混合固體粉末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物b g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g（用含b、c的代數(shù)式表示）。

（2）固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時收集到224 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：

已知溫度超過60℃時，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。

請回答下列問題：

（1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）實(shí)驗(yàn)中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L，不能太小，原因是________。

（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程的下列說法中正確的是________。

A．所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所示

B．溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃，會導(dǎo)致回收的銅不純凈

C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1 mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1 mol

D．溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調(diào)節(jié)，以抑制Fe2+水解。

（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請選擇下列合適的操作并排序________。

①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結(jié)晶 ⑥干燥

（5）如何檢驗(yàn)?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈________。

（6）為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量，某同學(xué)用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時讀數(shù)如圖，測得產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐漸加入BOH，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的與pH變化的關(guān)、系如圖中M或N線所示。下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化 B. 若溫度升高，兩條線均往上平移

C. BR溶液呈堿性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中各原子不在同一平面上的是( )

A.乙烷B.乙烯

C.二氧化碳D.苯

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