部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K1＝1.77×10－4

K1＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)錯誤的是（ ）

A．2CN－＋H2O＋CO2 → 2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-→ 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是（ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

B．Al(OH)3的電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)為約是2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮順反異構(gòu))理論上最多有( )

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氖氣含有原子數(shù)為Na

C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( )

A．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B．從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從其熔融鹵化物里還原出來

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

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pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D．K+、Na+、OH-、CO32-

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不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+C

C．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO3

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