實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

(1)為測(cè)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入到250 mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用__________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)開_________色，且半分鐘不褪色。(提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小)

(2)在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20 mL～30 mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.400 0 g～0.600 0 g鄰苯二甲酸氫鉀加入到250 mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是__________。

(3)上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？________________________________________。(填“有影響”或“無影響”)

(4)滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份質(zhì)量均為0.510 5 g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00 mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)


(1)滴定終點(diǎn)為弱堿性，所以選用酚酞作指示劑，堿性溶液滴定酸性溶液，終點(diǎn)時(shí)顏色由無色變紅色。

(4)用蒸餾水洗凈堿式滴定管后,再加待測(cè)定的NaOH溶液，相當(dāng)于把NaOH溶液稀釋了，所以測(cè)得的NaOH的濃度應(yīng)是稀釋后的濃度，應(yīng)偏小。正確的做法是：用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

(5)

答案：(1)酚酞       無       紅     (2)⑤②①③④⑥

(3)無影響       (4)偏小     (5)0.125 0 mol·L-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－—→Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的反應(yīng)相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變，以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是(   )

A.平衡不移動(dòng)

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.再次達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)大

D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

(   )

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：［Na＋］>［Y2－］>［HY－］>［OH－］>［H＋］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物無色無味

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是(雙選)(　　)

X

Y

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：

編號(hào)

純鋅粉質(zhì)量

0.2 mol·L－1硫酸體積

溫度

硫酸銅固體質(zhì)量

Ⅰ

2.0 g

10.0 mL

25℃

0

Ⅱ

2.0 g

10.0 mL

t℃

0

Ⅲ

2.0 g

10.0 mL

35℃

0.2 g

Ⅳ

2.0 g

10.0 mL

35℃

4.0 g

下列推斷合理的是(　　)

A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25

B．待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快

C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是　H2SO3　．

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為　　．

（3）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸點(diǎn)：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　．

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是　　．

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是　　．

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