12．已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

分析 由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
結(jié)合蓋斯定律可知，②-①得到2H2O（g）═2H2O（l），以此來(lái)解答．

解答 解：由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
結(jié)合蓋斯定律可知，②-①得到2H2O（g）═2H2O（l），
則2H2O（g）═2H2O（l）的焓變?yōu)椤鱄2-△H1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若要分離汽油與水，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)14462Sm與15062Sm的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14462Sm與15062Sm 是同一種核素
B．14462Sm與15062Sm 互為同位素
C．14462Sm與15062Sm 的質(zhì)量數(shù)相同
D．14462Sm與15062Sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④鐵與稀硝酸⑤溴化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄淸石灰水．
A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注人蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它離子）．檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知室溫下：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（　�。�
A．5＜pH＜7.1B．7.1＜pH＜9C．3＜pH＜7.1D．7.1＜pH＜11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B．c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-） 乘積不相等
C．Cu（OH）2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D．加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2：
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程（圖3）分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50KJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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