Question

17．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�

• A． 室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、根據電荷守恒，得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），結合溶液的PH=7綜合分析解答；
B、酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性；
C、NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
D、NaHCO₃溶液呈堿性，說明水解程度大于電離．

解答 解：A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B、酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性，如為強酸強堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如為弱酸強堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），如為強酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、NH₄⁺水解，且水解程度較小，溶液呈酸性，則存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、因為水解程度大于電離，所以離子濃度的大小關系為：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質的電離以及鹽類水解原理的把握，注意電荷守恒及物料守恒的應用．