【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是(
A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
C.定容時,俯視觀察刻度線
D.定容后,將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

【答案】C
【解析】解:A.配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL,應(yīng)稱量碳酸鈉晶體質(zhì)量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g,稱取碳酸鈉晶體53.0g,導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A錯誤;
B.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗,導致部分溶質(zhì)損失,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B錯誤;
C.定容時,俯視觀察刻度線,導致溶液體積偏小,溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,故C正確;
D.定容后,將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D錯誤;
故選:C.
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C= 進行誤差分析,凡是使n偏大或者是V偏小的操作,都會使溶液濃度偏高,反正使溶液濃度偏低,據(jù)此解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組為探究ClO、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強弱,已知I2遇淀粉變藍,設(shè)計實驗如下: 實驗①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即變藍;
實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)如下
SO +I2+H2O→SO +I+H+(未配平),恰好完全反應(yīng).
(1)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強的順序是
(2)實驗②中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(3)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2CO的熱化學方程式 。

已知在101kPa,CO、 H2CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。

(2)已知一定溫度和壓強下,H2CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A.2mo1 CO4mol H2 B.2mo1 CO4mol H21mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO4mol H2 D.4mo1 CO6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時進行反應(yīng),達到平衡時,測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗.
(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色.在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請完成該反應(yīng): CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
(2)利用下列裝置,進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量.a(chǎn)中試劑是濃氨水.
①儀器a的名稱為 , 儀器b中裝入的試劑可以是
②按氣流方向正確的裝置連接(填序號,裝置可重復使用):
③實驗結(jié)束時,應(yīng)首先(填序號).
I.熄滅A裝置的酒精燈
II.停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對原子質(zhì)量為(用x、y、m、n的式子表示).
(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 , 將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化.推測該固體成分可能是(將化學式填入下表,你認為有幾種可能填幾種).

序號

固體成分(填化學式)

1

2

3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鐵和鐵合金的有關(guān)說法錯誤的是

A. 工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來

B. 不銹鋼抗腐蝕性能好,長期使用絕對不會生銹

C. 制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金

D. 使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米銅有很多奇特的性質(zhì),比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋,銅納米晶體的這種機械特性為制造常溫下的彈性物質(zhì)開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。

已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。

步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為:2C17H33COOH +Cu2+Cu(C17H33COO)2 +2H+

步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-

回答下列問題:

(1)將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________

(2)步驟中調(diào)節(jié)pH5.5~6.0,萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______,若過大則__。

(3)NaH2PO2P的化合價是_______,在步驟③中被氧化得到的產(chǎn)物是NaH2PO3,該反應(yīng)的化學方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_

(4)用乙醇清洗產(chǎn)物的目的是__________。

(5)真空干燥產(chǎn)品的原因是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液的主要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2 +H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。

己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇。

請回答下列問題:

(1)將裝置中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng),在裝置示意圖中,儀器a的名稱是________,其作用是_____________;

(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品,其加入冷水的目的是____________;下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)如果要將苯乙酸粗品進一步提純,你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。

(4)CuCl2·2H2ONaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________;

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