15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成1.6molC，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率．

分析 利用三段式分析，計(jì)算得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，
             A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），
開(kāi)始（mol/L） 2       1       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.4      0.8     0.8     0.4
平衡（mol/L）1.6      0.2     0.8     0.4
根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（C）c（D）}{c（A）{c}^{2}（B）}$計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的濃度}{起始的濃度}$×100%計(jì)算．

解答 解：利用三段式分析，計(jì)算得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，
             A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），
開(kāi)始（mol/L） 2       1       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.4      0.8     0.8     0.4
平衡（mol/L）1.6      0.2     0.8     0.4
所以K=$\frac{{c}^{2}（C）c（D）}{c（A）{c}^{2}（B）}$=$\frac{0.4×0．{8}^{2}}{0．{2}^{2}×1.6}$=4，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的濃度}{起始的濃度}$×100%=$\frac{0.4}{2}$×100%=20%，
答：此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4，A的轉(zhuǎn)化率為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算即可解答，注意各物質(zhì)的濃度的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
KClO3和MnO2在共熱條件下反應(yīng)：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．青蒿素（分子式為C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C15H24O5）領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．青蒿素為無(wú)色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
B．青蒿素的化學(xué)合成方法沒(méi)有任何研究意義
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．維生素C的化學(xué)特性是容易失去（填失去或者得到）電子，是一種較強(qiáng)的還原劑；食鹽中加碘，這碘指的是Kl03，其中碘元素的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分別為1000mL、572.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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