Question

2．已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表，則下列說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	A	B
濃度/（mol•L-1）	0.4	0.6

• A． a=1.0
• B． 此時刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
• C． 在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．C為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不會變化，根據(jù)表中A、B的濃度可計算出a；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出此時的濃度商，然后與平衡常數(shù)對比，可判斷此時的反應(yīng)方向；
C．起始加入2amolA，相當(dāng)于增大壓強，該平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變；
D．該反應(yīng)中氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，過量M=$\frac{m}{n}$可知，若平均摩爾質(zhì)量不變，則已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．生成物C為固態(tài)，則該反應(yīng)前后氣體總體積相等，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量不變，所以a=（0.4+0.6）×2=2.0，故A錯誤；
B．此時A、B的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則Qc=$\frac{0．{6}^{2}}{0．{4}^{2}}$=$\frac{9}{4}$＜K=4，說明反應(yīng)向著正向移動，則正反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在相同條件下，若起始時加入2amolA，由于壓強不影響平衡，則達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，表明A、B的濃度不再變化，則已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意該容器的容積為2L，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．