（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
堿
堿
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．
分析：（1）從醋酸是弱電解質的角度分析，醋酸與Zn反應同時，電離出H+，pH變化較緩慢；
（2）據(jù)兩種溶液中H+和OH-的關系以及氨水為弱電解質的性質，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性．
解答：解：（1）由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案為：B；＜；
（2）pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈電中性，則c（H+）+C（NH4+）=c（OH-）+C（Cl-），所以C（NH4+）＞C（Cl-），
故答案為：堿性，＞．
點評：本題考查了弱電解質的電離，難度不大，（2）題注意溶液H+與OH-離子濃度相等時，氨水過量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
10
10
；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計算
有
有
（填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市嘉定區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1        m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=                    

（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)                                                               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

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       A. 增加C的物質的量        B. 加壓      

    C. 升溫                     D. 使用催化劑

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則

m1        m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

 (3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g)   ΔH= —91kJ·mol-1。反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                  ，升高溫度，K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。

   (4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：       Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp = c (Cu2+ ) c 2(OH - ) = 2×10 -20。當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使pH大于      ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于          。

      (5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結論)                       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省晉中市平遙中學高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1    m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈    性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）    c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．

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