Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

1. A.
   Na₂O₂只作氧化劑
2. B.
   Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
3. C.
   O₂ 是還原產(chǎn)物
4. D.
   2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

B
試題分析：A項過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na₂O₂即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；B項反應(yīng)中，Na₂FeO₄中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na₂FeO₄，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na₂FeO₄中的-2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na₂FeO₄又是還原產(chǎn)物，故B正確；C項氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中-1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D項反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯誤。故選B。
考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算。
點評：本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識來靈活運用，難度不大。