12．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C．A-B的鍵能為bkJ•mol-1D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJ•mol-1

分析 A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量；
B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱大小；
C、A-B的鍵能為斷裂1mol化學(xué)鍵吸收能量值；
D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和．

解答 解：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，故B錯誤；
C、A-B的鍵能為0.5bkJ•mol-1，故C錯誤；
D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．M為H2O
B．SnCl62-是氧化產(chǎn)物
C．還原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．太陽能、地?zé)崮堋⒑四�、化石燃料等均屬于“新能源�?/td>
B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念
C．圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想
D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJ•mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序為導(dǎo)管口B（填“A”或“B”）連導(dǎo)管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實驗過程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到滴入最后一滴時，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定；
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是AB（填序號）．
A．滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。┐螅�
A．放電時，正極質(zhì)量增加
B．充電時，溶液中OH-移向碳電極
C．充電時，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
D．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，碳電極上有1molH2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）下列有關(guān)CO2說法不正確額是b（填字母）
a．CO2屬于酸性氧化物
b．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w．
已知某些化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O(shè)，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）．
a．萃取溶液    b．升華    C．結(jié)晶     D．分液     e．蒸餾     f．過濾
①除去氯化鈉溶液中的泥沙f．
②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．升溫B．加壓
C．恒溫恒容通入氫氣D．加入催化劑

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