【題目】下列關于硫酸的敘述中正確的是(　　)

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應實質相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

【答案】A

【解析】

A．硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)，故A正確；

B．濃硫酸、稀硫酸都能將鋅氧化，但濃硫酸、稀硫酸作氧化劑時的反應的實質不同，濃硫酸作氧化劑時還原產(chǎn)物為二氧化硫，而稀硫酸作氧化劑時還原產(chǎn)物為氫氣，故B錯誤；

C．濃硫酸與銅加熱時發(fā)生反應，而稀硫酸與銅不反應，故C錯誤；

D．濃硫酸常溫下遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器貯存，稀硫酸與鐵會發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存，D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________。

（2）B→C的反應類型是__________________。

（3）吡啶的結構簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

（4）寫出E→F的化學方程式_____________。

（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構體有______種。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結構簡式為_________________。

（6）以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品（）路線為（無機試劑任選）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是（ ）

A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中

D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液，溶液質量增加，但無氣體產(chǎn)生的是：

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題:

(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____kJ.

(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數(shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

反應物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時c(NH3)

c1

c2

平衡時能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3:物質結構與性質）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結構示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小

D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

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