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在2L的密閉容器中進行反應：3H2+N2 2NH3，經過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8mol，在這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01mol•l﹣1•s﹣1．則這段時間為（）

    A．             10s B．             20s C．             30s D．  40s


考點：  化學反應速率和化學計量數的關系．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  NH3的物質的量增加0.8mol，反應速率之比等于化學計量數之比可知氨氣的速率，結合v=計算時間．

解答：  解：一段時間后，NH3的物質的量增加0.8mol，在這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01mol•l﹣1•s﹣1，

由反應速率之比等于化學計量數之比，

則在這段時間內用NH3表示的平均反應速率為0.01mol•l﹣1•s﹣1，

0.02mol•l﹣1•s﹣1=，

解得△t=20s，

故選B．

點評：  本題考查反應速率的計算，明確反應速率與化學計量數成正比即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是　　，將反應后的混合氣體通入到溴水當中，可能發(fā)生的化學反應方程式是：　、　　；

（2）若要檢驗裝置A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入　 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入　　裝置，然后通入D裝置；

（3）該小組將從裝置A出來的混合氣體依次通過B、E、F，發(fā)現石灰水中無明顯變化，則F中出現的現象為　　；

（4）若要將三種氣體全部檢驗出來，且要求所用的試劑瓶最少，則氣體從A出來依次通過的裝置先后順序是（假設試劑足量）　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與，t2～t3速率變化的主要原因是；反應的方程式M．

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為(　　)

A．2.4 g                               B．3.2 g

C．6.4 g                               D．9.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）

    A．             Ba（OH）2           B． H2O              C． HCl  D． CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質的正確組合是（）

             純凈物       混合物       強電解質     弱電解質     非電解質

A            純鹽酸       水煤氣       硫酸         醋酸         干冰

B            冰醋酸       福爾馬林     硫酸鋇       亞硫酸       二氧化硫

C            油酯         淀粉         苛性鉀       氫硫酸       碳酸鈣

D            重水         纖維素       氯化鈉       次氯酸       氯氣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

    C． 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

    D． 0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，可實現如圖所示物質之間的轉化．

已知D為黃綠色氣體，請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①C固體加熱： A→B：．

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①A→D+E：；②B→C+A：．

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科目：高中化學 來源： 題型：


埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為：

   CuCuCl…→X．X由兩種物質X1和X2組成，X1和X2都由四種元素構成。

I、定性實驗表明：X1熱分解的產物能使澄清石灰水變渾濁，而X2受熱分解的產物不能使澄清石灰水交渾濁，但兩者均有水珠產生。

II、定量測定X1和X2組成：某興趣小組用下圖實驗裝置分別對X1和X2做熱分解實驗(夾持裝置已省去)．實驗結束后，硬質玻璃管內均殘留黑色固體，裝置B和C的質量均增加。

試回答下列問題：

  (1)X1、X2均含有的元素有______________________。

  青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵措施是_________________________________。

(2)利用上述裝置進行實驗時，會對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難，為解決此問題．可將B改為內裝濃H2SO4的洗氣瓶，判斷反應完全的現象為___________。用經改裝的裝置．

  某同學進行正確操作。最終得出的測定結果仍有誤差，原因是___________(回答一點即可)．

(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下，進行X1的熱分解實驗。經測定。裝置B和C中質量增重之比△m(B)：△m(C)=9：22，X1的化學式___________。X1熱分解的化學方程式為______________________

(4)若測得X2中銅元素的質量分數為59.67％，則X2的化學式為______________________

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