下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、HC
O
-
3
+OH-?H2O+C
O
2-
3
C、HC
O
-
3
+H2O?H3O++C
O
2-
3
D、C
O
2-
3
+H2O?HC
O
-
3
+OH-
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)．
解答： 解：A、水是弱電解質(zhì)，電離為氫離子（實(shí)際是H3O+）和氫氧根離子，H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B、方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故B錯(cuò)誤；
C、方程式表示碳酸氫根離子電離方程式，故C錯(cuò)誤；
D、方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)水解反應(yīng)原理的理解，難度不大，注意從概念把握，識(shí)記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些稠環(huán)環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，這些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共表示的化合物有（　�。┓N．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是一種基本物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾
B、摩爾是一種基本物理量
C、摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D、每摩爾物質(zhì)只能含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)變化中常伴隨顏色變化．小明用鐵棒在氯化鐵溶液中攪拌一段時(shí)間后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)原理為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，該反應(yīng)屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol CO2的質(zhì)量為44g/mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D、當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時(shí)，CO2的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
C、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、在pH=12溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利．其原理是（　�。�
A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A、H2O與D2O互為同素異形體
B、18克水（H2O）中氧元素物質(zhì)的量為1 mol
C、含1 mol 碳原子的金剛石中有4 mol 的共價(jià)鍵
D、1 mol 過(guò)氧化鈉中含2 mol 陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A，同時(shí)消耗p mol C

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