A. | 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) | B. | 電流方向:電極Ⅳ→→電極Ⅰ | ||
C. | 電極Ⅱ逐漸溶解 | D. | 電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-═Cu |
分析 電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極,電流方向從正極流向負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答 解:電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極,
A.電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.電流方向從正極流向陽極,陰極流向負(fù)極,即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ,故B正確;
C.電極Ⅱ是正極,正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2++2e-=Cu,所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大,故C錯誤;
D.電極Ⅲ為陽極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu 2+,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了原電池原理,正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變 | |
B. | 實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去 | |
C. | 實驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 | |
D. | 實驗Ⅳ:向沸水中滴加FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,就可以制備FeCl3膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuSO4晶體 | B. | Cu(NO3)2晶體 | C. | CH3COOK固體 | D. | SO3固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點一定越高 | |
B. | 只要含有金屬陰離子的晶體就一定是離子晶體 | |
C. | 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 | |
D. | 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 圖1:實驗室制備Fe(OH)2 | |
B. | 圖2:從NaCl與I2的混合物中回收I2 | |
C. | 圖3:收集NO氣體 | |
D. | 圖4:檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3 | B. | O2 | C. | H2O | D. | CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)方程式中的x=1 | |
B. | t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D | |
C. | t2時刻改變的條件是使用催化劑 | |
D. | t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 |
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