9．1.204×1023個H218O的質量為4.0g，標況下11.5gNO2氣體的體積為5.6L．

分析 先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出1.204×1023個H218O的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出其質量；標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm計算出標準狀況下二氧化氮的體積．

解答 解：1.204×1023個H218O的物質的量為：$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，其質量為：20g/mol×0.2mol=4.0g；
11.5gNO2的物質的量為：$\frac{11.5g}{46g/mol}$=0.25mol，標準狀況下0.25mol二氧化氮的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故答案為：4.0；5.6．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機物D中官能團的名稱為羧基，①、④的反應類型分別為加成反應、酯化反應或取代反應．
（2）反應④的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用該裝置進行了以下4 個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管I中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，則進行實驗D時應加入2 mL6mol•L-1的鹽酸．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（4）乙醇在一定條件下可轉化為有機物E，E的相對分子質里為74，其分子中碳、氫的質量分數(shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學式C原子個數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個數(shù)之比=4：10：1，則E的化學式為C4H10O（需寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．每生成0.3molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.6NA
B．當有2.7gAl參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3NA
C．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2NA
D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．19和16C．17和12D．1和8

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D管中變紅；E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）反應2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．
（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學能可與其他形式的能量相互轉化．下列反應是由熱能轉化成化學能的是（　�。�
A．CaCO3高溫?CaO+CO2↑
B．Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O
C．2H2O 電解?2H2↑+O2↑
D．6nH2O+6nCO2→葉綠體光（C6H12O6）n+6nH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于鈉的性質，敘述正確的是（　　）
A．自然界里Na元素只以化合態(tài)存在
B．鈉與水反應放出氧氣
C．鈉放置在空氣中很快被氧化為白色Na2O2
D．鈉投入稀CuSO4溶液中，可置換出金屬Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是36.5%、11.8mol/L．
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是1mol•L-1．
（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過2.6mL．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到5.85克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列有關敘述中，合理的是df．
a．用量筒量取25.00mL溴水
b．用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察反應現(xiàn)象
c．用pH試紙測新制氣水的pH值為3
d．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上
e．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
f．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢査是否漏水．

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