Question

（8分）
(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有：

A．純堿

B．燒堿

C．膽礬

D．醋酸鈉 (E) KHSO4

(3)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量____________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

Answer 1

（8分）
（1）一樣，醋酸多
（2）C；D 
(3)①B   ②產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間　③反應(yīng)放熱，溶液溫度升高

考查弱電解質(zhì)的電離、條件對(duì)反應(yīng)速率的影響
（1）pH相同的鹽酸和醋酸溶液中c(H⁺)相同，故與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相同；
隨著H⁺不斷的被消耗，由于弱酸可電離出H⁺，故最終醋酸中得到的氫氣多
（2）氫氣的量由H⁺的量決定，而反應(yīng)速率與外界條件有關(guān)；
故使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可向溶液中加入膽礬，置換出的銅與鋅形成原電池，加快產(chǎn)生氫氣的速率，但H⁺的總量不變，氫氣的總量也不會(huì)改變；
要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入醋酸鈉，由于CH₃COO^－可與溶液中的H+結(jié)合：CH₃COO^－＋H+CH₃COOH，H⁺濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但隨其總量并不減小
(3)①通過排水法來測(cè)定氣體的體積，需要短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故選擇B裝置
②由反應(yīng)速率的概念可知，它的大小決定與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的改變值，故還可通過測(cè)量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間來判定快慢
③在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率與溫度與濃度有關(guān)，開始階段，反應(yīng)放熱，加快了反應(yīng)速率，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束階段，反應(yīng)又逐漸減小。